Modèle moléculaire seconde

Les doublets de liaison sont de couleur magenta et le dipôle moléculaire qui en résulte est de couleur bleue. Dans la configuration linéaire (angle de liaison 180 º), les doublets de liaison s`annulent et le dipôle moléculaire est nul. Pour les autres angles de liaison (120 à 90 º), le dipôle moléculaire variait en taille, étant le plus grand pour la configuration de 90 º. De la même manière, les configurations de méthane (CH4) et de dioxyde de carbone (CO2) peuvent être déduites de leurs moments de dipôle moléculaire zéro. Étant donné que les dipôles obligataires ont été annulés, les configurations de ces molécules doivent être tétraédriques (ou planes) et linéaires respectivement. Le cas du méthane fournit un aperçu des autres arguments qui ont été utilisés pour confirmer sa configuration tétraédrique. Aux fins de discussion, nous examinerons trois autres configurations pour le CH4, le carré-planaire, le carré-pyramidal et le triangulaire-pyramidal. Les modèles de ces possibilités peuvent être examinés par. Bien que les formules structurelles soient essentielles à la description unique des composés organiques, il est intéressant et instructif d`évaluer les informations qui peuvent être obtenues à partir d`une formule moléculaire seule. Trois règles utiles peuvent être énumérées: les structures électroniques de la plupart des composés covalents ne souffrent pas de l`insuffisance constatée ci-dessus. Ainsi, des formules Kekulé complètement satisfaisantes peuvent être tirées pour l`eau (H2O), le méthane (CH4) et l`acétylène C2H2).

Néanmoins, les principes de résonance sont très utiles pour rationaliser le comportement chimique de nombreux de ces composés. Par exemple, le groupe carbonyle du formaldéhyde (la double liaison carbone-oxygène) réagit facilement pour donner des produits d`addition. Le déroulement de ces réactions peut s`expliquer par une petite contribution d`un contributeur de résonance dipolaire, comme le montre l`équation 3. Ici, le premier contributeur (à gauche) est clairement la meilleure représentation de cette unité moléculaire, puisqu`il n`y a aucune séparation de charge et les atomes de carbone et d`oxygène ont obtenu des configurations de néon-like de coquille de Valence par le partage d`électron covalente. Si la double liaison est brisée hétérolytiquement, les paires de charges formelles résultent, comme indiqué dans les deux autres structures. La distribution de charge préférée aura la charge positive sur l`atome moins électronégatif (carbone) et la charge négative sur l`atome plus électronégatif (oxygène). Par conséquent, la formule médiane représente une structure plus raisonnable et stable que celle de droite. L`application de la résonance dans ce cas nécessite une moyenne pondérée de ces structures canoniques. La structure de double-collé est considérée comme le contributeur principal, la structure moyenne un contributeur mineur et la structure de main droite un non-contributeur.